КС. Излучение атома

\(~\nu = \frac{\Delta W}{h}\) ,

где ν – частота излучения или поглощения электромагнитной волны атома (Гц); ΔW – изменение энергии атома при переходе из одного стационарного состояния в другое (энергия излучения или поглощения) (Дж или эВ); h – постоянная Планка, равная 6,63·10^-34 Дж·с ≈ 4,14·10^-15 эВ·с .

\(~\nu = \frac{|W_n - W_k|}{h}\) ,

где ν – частота излучения или поглощения электромагнитной волны атома (Гц); W_n– энергии атома в n-м состоянии, на которое электрон переходит (Дж или эВ); W_k – энергии атома в k-м состоянии, с которого переходит электрон (Дж или эВ); h – постоянная Планка, равная 6,63·10^-34 Дж·с ≈ 4,14·10^-15 эВ·с .

• 1,0 эВ ≈ 1,6·10^-19 Дж;
• если W_k > W_n, то атом излучает энергию;
• если W_k < W_n, то атом поглощает энергию;
• энергии W_n и W_k отрицательные.

\(~\frac{1}{\lambda} = R \cdot \left(\frac{1}{n^2} - \frac{1}{k^2}\right)\) ,

где λ – длина электромагнитной волны, излучаемой атомом (м); n – номер орбиты, на которую переходит электрон; k – номер орбиты, с которой переходит электрон; R – постоянная Ридберга, равная 1,097∙10⁷ м^-1.

• k > n, т.к. при излучении атом переходит с орбиты с большим номером на орбиту с меньшим номером.

• Если электрон атома водорода переходит из возбужденного состояния с номером орбиты k на орбиту с номером n = 1 (k > n), то излучение атома попадает на ультрафиолетовую область спектра, а набор спектральных линий этого излучения называется серией Лаймана.

• Если электрон атома водорода переходит из возбужденного состояния с номером орбиты k на орбиту с номером n = 2 (k > n), то излучение атома попадает на видимую область спектра, а набор спектральных линий этого излучения называется серией Бальмера.

• Если электрон атома водорода переходит из возбужденного состояния с номером орбиты k на орбиту с номером n = 3 (k > n), то излучение атома попадает на инфракрасную область спектра, а набор спектральных линий этого излучения называется серией Пашена.